Оксиды. Часть II
← Начало статьи
Классификация оксидов: кислотные и основные оксиды
- все оксиды неметаллов, кроме несолеобразующих (NO, SiO, CO, N2O);
- оксиды металлов, в которых валентность металла достаточно высока (V или выше).
Примерами кислотных оксидов служат P2O5, SiO2, B2O3, TeO3, I2O5, V2O5, CrO3, Mn2O7. Хотелось бы еще раз обратить внимание, что оксиды металлов также могут относиться к кислотным. Известная школьная присказка "Оксиды металлов - основные, неметаллов - кислотные!" - это, извините, полная чушь.
Далее можно было бы сказать, что все оксиды, не попавшие в перечисленные три группы (несолеобразующие, амфотерные, кислотные), мы будем называть основными. Но лучше все-таки, дать еще одно определение.
- валентность металла в соединении не очень высока (по крайней мере, не превосходит IV);
- вещество не относится к амфотерным оксидам.
Типичными примерами основными оксидами служат Na2O, CaO, BaO и другие оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, FeO, CrO, CuO, Ag2O, NiO и т. д.
Итак, подведем итоги. Оксиды неметаллов могут быть:
- кислотными (и таковых подавляющее большинство);
- несолеобразующими (соответствующие 4 формулы следует просто запомнить).
Оксиды металлов могут быть:
- основными (если степень окисления металла не очень высока);
- кислотными (если степень окисления металла +5 или выше);
- амфотерными (следует запомнить несколько формул, но понимать, что приведенный в первой части список не является исчерпывающим).
А теперь небольшой тест, чтобы проверить, насколько хорошо вы усвоили тему "Классификация оксидов". Если результат теста будет ниже 3 баллов, рекомендую еще раз внимательно прочитать статью.
В следующей части мы поговорим о методах получения оксидов, а затем обсудим их химические свойства.