КОНТАКТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Телефон: 8-903-280-81-91

E-mail: teacher2002@mail.ru

На главную Подготовка к ЕГЭ Подготовка к ГИА Студентам Дистанционные занятия Обо мне Вопрос - ответ Условия и цены Контакты


ГЛАВНАЯ СТРАНИЦА
ОБО МНЕ
ОТЗЫВЫ УЧЕНИКОВ
ПОДГОТОВКА К ЕГЭ. РЕПЕТИТОР ЕГЭ
МАТЕМАТИКА. ТЕСТЫ
ХИМИЯ. ТЕСТЫ
СПРАВОЧНИК ПО МАТЕМАТИКЕ
СПРАВОЧНИК ПО ХИМИИ
К ЗАНЯТИЯМ ПО МАТЕМАТИКЕ
К ЗАНЯТИЯМ ПО ХИМИИ
ОТВЕТЫ НА ТИПИЧНЫЕ ВОПРОСЫ


Главная > Справочник по химии > Химические свойства основных классов неорганических соединений


Химические свойства основных классов неорганических соединений



Кислотные оксиды


  1. Кислотный оксид + вода = кислота (исключение - SiO2)
    SO3 + H2O = H2SO4
    Cl2O7 + H2O = 2HClO4

  2. Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
    SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
    P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

  3. Кислотный оксид + основный оксид = соль
    CO2 + BaO = BaCO3
    SiO2 + K2O = K2SiO3





Основные оксиды


  1. Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
    CaO + H2O = Ca(OH)2
    Na2O + H2O = 2NaOH

  2. Основный оксид + кислота = соль + вода
    CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
    3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O

  3. Основный оксид + кислотный оксид = соль
    MgO + CO2 = MgCO3
    Na2O + N2O5 = 2NaNO3

  • Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть I
  • Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть II
  • Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть III





    Амфотерные оксиды


    1. Амфотерный оксид + кислота = соль + вода
      Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
      ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

    2. Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода)
      ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O (Правильнее: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4])
      Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (Правильнее: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4])

    3. Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
      ZnO + CO2 = ZnCO3

    4. Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)
      ZnO + Na2O = Na2ZnO2
      Al2O3 + K2O = 2KAlO2
      Cr2O3 + CaO = Ca(CrO2)2





    Кислоты


    1. Кислота + основный оксид = соль + вода
      2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
      3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

    2. Кислота + амфотерный оксид = соль + вода
      3H2SO4 + Cr2O3 = Cr2(SO4)3 + 3H2O
      2HBr + ZnO = ZnBr2 + H2O

    3. Кислота + основание = соль + вода
      H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O
      2HBr + Ni(OH)2 = NiBr2 + 2H2O

    4. Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода
      3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3H2O
      2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O

    5. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты
      2HBr + CaCO3 = CaBr2 + H2O + CO2
      H2S + K2SiO3 = K2S + H2SiO3

    6. Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород
      2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
      H2SO4 (разб.) + Fe = FeSO4 + H2
      Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому.




    Амфотерные гидроксиды


    1. Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода
      2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
      Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O

    2. Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода (при сплавлении)
      Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
      Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

    3. Амфотерный гидроксид + щелочь = соль (в водном растворе)
      Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
      Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]
      Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]
      Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
      Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]





    Щелочи


    1. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
      Ba(OH)2 + N2O5 = Ba(NO3)2 + H2O
      2NaOH + CO2 = Na2СO3 + H2O

    2. Щелочь + кислота = соль + вода
      3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
      Bа(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O

    3. Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода
      2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O (Правильнее: 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4])

    4. Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном растворе)
      2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
      NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]

    5. Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль
      Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + Ca(NO3)2
      3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl

    6. Щелочь + металл (Al, Zn) + вода = соль + водород
      2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
      2KOH + 2Al + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2





    Соли


    1. Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота
      Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3
      BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 (H2CO3)

    2. Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
      Pb(NO3)2 + K2S = PbS + 2KNO3
      СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

    3. Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
      Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2
      2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 3BaCl2 + 2Fe(OH)3

    4. Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
      Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
      Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
      Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.





    Возможно, вам также будут интересны другие разделы справочника по химии:

    Методы получения основных классов неорганических соединений
    Названия некоторых неорганических кислот и солей



  • Понравился сайт? Поделитесь ссылкой!   



    Яндекс.Метрика Рейтинг@Mail.ru

    Copyright Repetitor2000.ru, 2000-2017.