Тест по химии N 26 (галогены)
- Назовите приведенные ниже соединения по систематической номенклатуре: HClO4, HF, KBrO, Cl2O7, CaI2, KI3, HClO, I2O5, HCl, LiClO4, FeBr3, NaClO2, HBrO3, Na3[AlF6], H[BF4], HClO2, SOCl2, SO2Cl2, POCl3, SiCl4, NaBrO3.
- Существуют ли вещества, в которых степень окисления фтора положительна? Ответ обоснуйте.
- Каким образом можно получить хлор в лабораторных условиях? Предложите 3 способа.
- Какую роль играют соединения фтора в организме человека?
- Приведите примеры соединений, в которых степень окисления хлора равна –1, 0, +1, +3, +4, +5, +7.
- Можно ли утверждать, что иодоводородная кислота сильнее плавиковой?
- Каким образом реагирует хлор с водным раствором щелочи при 0оС и при нагревании? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
- Приведите пять примеров реакций Cl2 с представителями разных классов органических соединений.
- Почему нельзя хранить плавиковую кислоту в стеклянной посуде?
- Иодоводород крайне сложно синтезировать по реакции между Н2 и I2. Почему? Предложите альтернативный способ получения иодоводородной кислоты в лабораторных условиях.
- Каким образом можно удалить пятна иода с одежды?
- Приведите пять примеров реакций фтора с различными классами неорганических соединений.
- Закончите уравнения химических реакций (максимальная оценка – 3 балла!):
- HCl + KMnO4 =
- HF + SiO2 =
- NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) =
- NaBr(тв.) + H2SO4(конц.) =
- NaI(тв.) + H2SO4(конц.) =
- F2 + H2O =
- I2 + Na2S2O3 =
- Cl2 + NaI =
- KClOn = (при нагревании, n = 1 - 4)
- P + Cl2 =
- Fe + Cl2 =
- SOCl2 + H2O =
- C2H6 + F2 =
- PBr3 + H2O =
- KBrO3 + I2 =
- H2S + Cl2 =
- H2O + SO2 + Br2 =
- SiCl4 + H2O =
- Fe + HCl =
- HF + SiO2 =
- HCl + KMnO4 =
- Какую роль играют соединения иода в организме человека?
- Приведите три примера хлоридов с ионным типом связи и три примера ковалентных хлоридов.
- Каким образом можно получить свободный фтор?
- В приведенном списке отметьте соединения, которые способны обесцвечивать бромную воду: пентан, гексадиен-1,3, о-ксилол, пентен-2, этанол, циклогексан, стирол, ацетилен, циклопентен.
- Может ли HCl выступать в химических реакциях в роли восстановителя? В случае положительного ответа приведите примеры.
- В четырех пробирках находятся водные растворы фторида натрия, хлорида калия, бромида калия и иодида натрия. Каким образом можно различить содержимое пробирок?
- Дополните уравнения химических реакций (для каждого пункта достаточно написать один вариант, максимальная оценка – 3 балла!):
а) ... = S + HBr, б) ... = NaOH + Cl2 + H2, в) ... = CuI + I2 + K2SO4, г) ... = KBrO3 + KBr + H2O, д) ... = KCl + O2, е) ... = KCl + P2O5, ж) ... = NH4Cl, з) ... = HClO4, и) ... = CF4 + HF, к) ... = FeCl3, л) ... = H2SO4 + HBr, м) ... = Na2S4O6 + NaI, н) ... = H3PO3 + HBr, о) ... = KCl + H2O + CO2.
Повторение
- Напишите уравнения реакций электролиза водных растворов следующих соединений: хлорид кальция, серная кислота, нитрат меди(II), гидроксид натрия, соляная кислота, хлорид железа (III), сульфат никеля (II).
- Приведите пример соли кислой соли, водный раствор которой имеет щелочную среду.
- Предложите метод получения бромида меди из медного купороса.
- Массовая доля некоторой соли в насыщенном р-ре равна 25% при 90оС и 5% при 25оС. 300 г насыщенного при 90оС раствора данной соли охладили до 25оС. Какова масса образовавшегося осадка, если при кристаллизации соли образуется пентагидрат? Молярная масса соли = 90 г/моль.
- Считая, что природное содержание изотопа 35Cl составляет 75%, а изотопа 37Cl – 25%, вычислите относительную атомную массу хлора.
- Какие физические свойства характерны для соединений с металлическим типом связи?
- Атомы углерода в этине находятся в состоянии ... – гибридизации.
- Предложите способ получения этанола из этана в две стадии.
- Смешали 1 л воды и 1 л этилового спирта. Можно ли утверждать, что объем полученного раствора равен двум литрам?
- Напишите структурные ф-лы всех изомеров, соотв. молекулярной формуле C4H8. Назовите полученные соединения.
- Стандартные энтальпии образования CO2 и CO равны соотв. –X и –Y. Какое количество теплоты выделится при окислении 280 г угарного газа до CO2?
- Приведите пример химической реакции, в которой водород выступает в качестве окислителя.
- Напишите выражение для константы равновесия реакции получения бромоводорода из простых веществ.
- Приготовили 0,001М раствор соляной кислоты. рOН данного раствора = ...
- Напишите уравнение реакции оксида азота (IV) с водным р-ром NaOH.
- Приведите известные Вам примеры каталитических ядов. Укажите, какие катализаторы они отравляют.
- Предложите 2 способа получения этандиола-1,2.
- Подчеркните формулы веществ, которые НЕ реагируют с разбавленным водным раствором гидроксида калия: NO2, Na3PO4, FeO, Cu(OH)2, Zn, H3PO4, Cu, CuCl2, Cr(OH)3.
- Каким образом можно получить гидроксид алюминия из тетрагидроксоалюмината натрия?