Главная > Справочник по химии > Гидролиз солей (часть II)

Гидролиз солей. Часть II

В первой части мы дали определение гидролиза, вспомнили некоторые факты о солях. Сейчас мы обсудим сильные и слабые кислоты и выясним, что "сценарий" гидролиза зависит именно от того, какой кислотой и каким основанием образована данная соль.

← Гидролиз солей. Часть I

Сильные и слабые электролиты

Напомню, что все кислоты и основания можно условно разделить на сильные и слабые. Сильные кислоты (и, вообще, сильные электролиты) в водном растворе диссоциируют практически полностью. Слабые электролиты распадаются на ионы в незначительной степени.

К сильным кислотам относятся:

H₂SO₄ (серная кислота),
HClO₄ (хлорная кислота),
HClO₃ (хлорноватая кислота),
HNO₃ (азотная кислота),
HCl (соляная кислота),
HBr (бромоводородная кислота),
HI (иодоводородная кислота).

Ниже приведен список слабых кислот:

H₂SO₃ (сернистая кислота),
H₂CO₃ (угольная кислота),
H₂SiO₃ (кремниевая кислота),
H₃PO₃ (фосфористая кислота),
H₃PO₄ (ортофосфорная кислота),
HClO₂ (хлористая кислота),
HClO (хлорноватистая кислота),
HNO₂ (азотистая кислота),
HF (фтороводородная кислота),
H₂S (сероводородная кислота),
большинство органических кислот, напр., уксусная (CH₃COOH).

Естественно, невозможно перечислить все существующие в природе кислоты. Приведены лишь наиболее "популярные". Следует также понимать, что разделение кислот на сильные и слабые является достаточно условным.

Существенно проще обстоят дела с сильными и слабыми основаниями. Можно воспользоваться таблицей растворимости. К сильным основаниям относятся все растворимые в воде основания, кроме NH₄OH. Эти вещества называют щелочами (NaOH, KOH, Ca(OH)₂ и т. д.)

Слабые основания - это:

все нерастворимые в воде гидроксиды (напр., Fe(OH)₃, Cu(OH)₂ и т. д.),
NH₄OH (гидроксид аммония).

Внимание!
Интенсивный курс подготовки к ЕГЭ-2024 по химии "с нуля".
Занятия проводит репетитор с 23-летним опытом работы (МГУ).
Записаться на занятия можно по телефону: 8-903-280-81-91.

Гидролиз солей. Главные факты

Читающим эту статью может показаться, что мы уже забыли об основной теме разговора, и ушли куда-то в сторону. Это не так! Наша беседа о кислотах и основаниях, о сильных и слабых электролитах имеет прямое отношение к гидролизу солей. Сейчас вы в этом убедитесь.

Итак, позвольте изложить вам основные факты:

Не все соли подвергаются гидролизу. Существуют гидролитически устойчивые соединения, например, хлорид натрия.
Гидролиз солей может быть полным (необратимым) и частичным (обратимым).
В ходе реакции гидролиза происходит образование кислоты или основания, изменяется кислотность среды.
Принципиальная возможность гидролиза, направление соответствующей реакции, ее обратимость или необратимость определяются силой кислоты и силой основания, которыми образована данная соль.
В зависимости от силы соответствующей кислоты и соотв. основания, все соли можно условно разделить на 4 группы. Для каждой из этих групп характерен свой "сценарий" гидролиза.

	Сильная кислота, слабое основание	Слабая кислота, сильное основание	Слабая кислота, слабое основание	Сильная кислота, сильное основание
Направление гидролиза	По катиону	По аниону	По катиону и по аниону	Гидролиз не идет
Характер среды	Кислая	Щелочная	Близкая к нейтральной	Нейтральная
Продукты реакции	Кислота и основная соль	Основание и кислая соль	Довольно разнообразны	-

Пример 4. Соль NaNO₃ образована сильной кислотой (HNO₃) и сильным основанием (NaOH). Гидролиз не идет, новых соединений не образуется, кислотность среды не изменяется.

Пример 5. Соль NiSO₄ образована сильной кислотой (H₂SO₄) и слабым основанием (Ni(OH)₂). Идет гидролиз по катиону, в ходе реакции образуются кислота и основная соль.

Пример 6. Карбонат калия образован слабой кислотой (H₂CO₃) и сильным основанием (KOH). Гидролиз по аниону, образование щелочи и кислой соли. Щелочная среда раствора.

Пример 7. Сульфид алюминия образован слабой кислотой (H₂S) и слабым основанием (Al(OH)₃). Идет гидролиз как по катиону, так и по аниону. Необратимая реакция. В ходе процесса образуются H₂S и гидроксид алюминия. Кислотность среды меняется в незначительной степени.

Попробуйте самостоятельно:

Упражнение 2. К какому типу относятся следующие соли: FeCl₃, Na₃PO₃, KBr, NH₄NO₂? Подвергаются ли эти соли гидролизу? По катиону или по аниону? Что образуется в ходе реакции? Как меняется кислотность среды? Уравнения реакций можно пока не записывать.

Нам осталось последовательно обсудить 4 группы солей и для каждой из них привести специфический "сценарий" гидролиза. В следующей части мы начнем с солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.

Гидролиз солей. Часть II